ВСЕ СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ БАНКА ФИПИ ЗАДАЧИ 32

А за дальнейшей историей моего поступление и остальными результатами вы можете проследить в моей инсте(alikapssss) или в моем аккаунте в тиктоке🚱😄🤲🏽 . . #егэ #егэ2023 #егэрезультаты #егэрезультаты2023 #реакциянарезультатыегэ #егэлитература2023

это фотошоп или реальное фото? #егэ #результатыегэ #егэ2023 #реакциянарезультатыегэ

да я #егэ #егэ2023 #реакциинаегэ #результатыегэ2023 #историяегэ

Своими результатами уже поделилась и буду продолжать делиться в инст(alikapssss)! . . #егэ2023 #результатыегэ #результатыегэреакция #результатыегэ2023

Следите за моим поступлением в вуз в моей инсте(alikapssss) и тиктоке! Кстати, я постураю на пивовара в синергию . . #выпуск2023 #результатыегэ #результатыегэреакция #результатыегэ2023 #результатыегэрусский2021

Реакция топовая👍🏻 #егэ2023 #результатыегэ #рек

#егэ2023 #результаты #математика #профиль #реакцияегэ #рекомендации

чтчочочтчочочот #обществознаниеегэ #результатыегэ2023 #реакциинаегэ #егэ2023 #егэ

моя реакция на результаты ЕГЭ по русскому языку #егэ2023 #результаты #результатыегэ #русскийязык #результатыегэ2023 #результатыегэрусский

как будто мама сдавала егэ, вхвх🥹❤️ #результатыегэ #егэ #егэхимия #химия2023 #реакциянаегэ #химия #2023 #единыйгосударственныйэкзамен

Я была не готова к таким результатам#егэ2023#егэрезультаты#егэреакции#егэрусскийязык#разочарование

смотрим с мамулей результаты по русскому. я рада что у меня 70! была такая реакция потому что у меня сразу загрузился чек егэ, хотя я думала что нужно будет щас свои данные вводить #егэрусскийязык2023 #результатыегэ2023 #егэ2023русскийязык #егэрусскийязык

у меня такая смешная реакция #егэ2023 #егэрусскийязык #результатыегэ

Добавить в вариант

Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о сме­ще­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в си­сте­ме

А.  При ис­поль­зо­ва­нии ка­та­ли­за­то­ра сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в дан­ной си­сте­ме не про­ис­хо­дит.

Б.  При уве­ли­че­нии тем­пе­ра­ту­ры хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие в дан­ной си­сте­ме сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ.

1)  верно толь­ко А

2)  верно толь­ко Б

3)  верны оба суж­де­ния

4)  оба суж­де­ния не­вер­ны

Хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие в си­сте­ме

сме­стит­ся в сто­ро­ну об­рат­ной ре­ак­ции, если

сме­стит­ся влево при

3)  умень­ше­нии об­ще­го дав­ле­ния

При хи­ми­че­ском рав­но­ве­сии

1)  кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов и про­дук­тов равны

2)  кон­цен­тра­ция ре­а­ген­тов в 1,5 раза боль­ше кон­цен­тра­ции про­дук­та

3)  в си­сте­ме при­сут­ству­ют либо толь­ко про­дук­ты, либо толь­ко ре­а­ген­ты

4)  ско­рость пря­мой ре­ак­ции равна ско­ро­сти об­рат­ной ре­ак­ции

1)  в си­сте­ме при­сут­ству­ют либо толь­ко про­дук­ты, либо толь­ко ре­а­гент

2)  кон­цен­тра­ции ре­а­ген­тов и про­дук­тов равны

3)  кон­цен­тра­ции всех ве­ществ не за­ви­сят от вре­ме­ни

4)  кон­цен­тра­ция ре­а­ген­та в 2 раза мень­ше кон­цен­тра­ции про­дук­тов

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между спо­со­бом воз­дей­ствия на рав­но­вес­ную си­сте­му

и сме­ще­ни­ем хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в ре­зуль­та­те этого воз­дей­ствия: к каж­дой по­зи­ции, обо­зна­чен­ной бук­вой, под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щую по­зи­цию, обо­зна­чен­ную циф­рой.

ВОЗ­ДЕЙ­СТВИЕ НА СИ­СТЕ­МУ

Б)  умень­ше­ние кон­цен­тра­ции уг­ле­кис­ло­го газа

СМЕ­ЩЕ­НИЕ ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО РАВ­НО­ВЕ­СИЯ

1)  в сто­ро­ну пря­мой ре­ак­ции

2)  в сто­ро­ну об­рат­ной ре­ак­ции

3)  прак­ти­че­ски не сме­ща­ет­ся

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щим бук­вам:

Уве­ли­че­ние дав­ле­ния в си­сте­ме в наи­боль­шей сте­пе­ни ска­жет­ся на ско­ро­сти хи­ми­че­ской ре­ак­ции между

1)  азо­том и во­до­ро­дом

2)  же­ле­зом и сер­ной кис­ло­той

3)  суль­фа­том алю­ми­ния и рас­тво­ром щёлочи

4)  сер­ни­стым газом и кис­ло­ро­дом

5)  рас­тво­ра­ми сер­ной кис­ло­ты и щёлочи

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных от­ве­тов.

Умень­ше­ние дав­ле­ния в си­сте­ме в наи­боль­шей сте­пе­ни ска­жет­ся на ско­ро­сти хи­ми­че­ской ре­ак­ции между

1)  цин­ком и со­ля­ной кис­ло­той

2)  азо­том и во­до­ро­дом

3)  хло­ри­дом алю­ми­ния и гид­рок­си­дом калия

4)  рас­тво­ра­ми фос­фор­ной кис­ло­ты и щёлочи

5)  эти­ле­ном и во­до­ро­дом

1)  про­пе­ном и во­до­ро­дом

2)  маг­ни­ем и хло­ром

3)  суль­фа­том же­ле­за (III) и хло­ри­дом бария

4)  ок­си­дом меди (II) и сер­ной кис­ло­той

5)  алю­ми­ни­ем и рас­тво­ром щёлочи

Ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции

при обыч­ных усло­ви­ях боль­ше, чем ско­рость ре­ак­ции

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня внеш­них воз­дей­ствий вы­бе­ри­те все воз­дей­ствия, ко­то­рые при­во­дят к уве­ли­че­нию ско­ро­сти хи­ми­че­ской ре­ак­ции

4)  по­вы­ше­ние кон­цен­тра­ции иода

5)  уве­ли­че­ние объ­е­ма ре­ак­ци­он­но­го со­су­да

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных внеш­них воз­дей­ствий.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все не­вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но ка­та­ли­за­то­ров.

1)  Ка­та­ли­за­то­ры участ­ву­ют в хи­ми­че­ской ре­ак­ции

2)  Ка­та­ли­за­то­ры вхо­дят в со­став про­дук­тов ре­ак­ции

3)  Ка­та­ли­за­то­ры сме­ща­ют хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие

4)  Ка­та­ли­за­то­ры из­ме­ня­ют ско­рость ре­ак­ции

5)  Ка­та­ли­за­то­ры уско­ря­ют как пря­мую, так и об­рат­ную ре­ак­цию

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных утвер­жде­ний.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все пары ве­ществ, ско­рость ре­ак­ции в каж­дой из ко­то­рых не за­ви­сит от уве­ли­че­ния пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов.

1)  фос­фор и кис­ло­род

2)  кис­ло­род и оксид азота (II)

3)  сера и во­до­род

4)  маг­ний и азот­ная кис­ло­та

5)  во­до­род и кис­ло­род

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня внеш­них воз­дей­ствий вы­бе­ри­те все воз­дей­ствия, ко­то­рые не вли­я­ют на ско­рость хи­ми­че­ской ре­ак­ции

1)  из­ме­не­ние кон­цен­тра­ции ам­ми­а­ка

3)  из­ме­не­ние кон­цен­тра­ции во­до­ро­да

4)  из­ме­не­ние кон­цен­тра­ции азота

1)  уве­ли­чить кон­цен­тра­цию ионов же­ле­за

2)  уве­ли­чить кон­цен­тра­цию ионов во­до­ро­да

4)  умень­шить кон­цен­тра­цию кис­ло­ты

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня внеш­них воз­дей­ствий вы­бе­ри­те все воз­дей­ствия, ко­то­рые при­во­дят к умень­ше­нию ско­ро­сти ре­ак­ции между же­ле­зом и рас­тво­ром со­ля­ной кис­ло­ты.

4)  уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции кис­ло­ты

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня внеш­них воз­дей­ствий вы­бе­ри­те все воз­дей­ствия, ко­то­рые при­во­дят к уве­ли­че­нию ско­ро­сти ре­ак­ции

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те все ре­ак­ции, уве­ли­че­ние ско­ро­сти про­те­ка­ния ко­то­рых про­ис­хо­дит бла­го­да­ря по­вы­ше­нию кон­цен­тра­ции азота.

За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных ре­ак­ций.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня внеш­них воз­дей­ствий вы­бе­ри­те все воз­дей­ствия, ко­то­рые не вли­я­ют на ско­рость ре­ак­ции цинка с со­ля­ной кис­ло­той.

1)  из­ме­не­ние кон­цен­тра­ции кис­ло­ты

2)  из­ме­не­ние кон­цен­тра­ции во­до­ро­да

5)  из­ме­не­ние пло­ща­ди по­верх­но­сти со­при­кос­но­ве­ния ре­а­ген­тов

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня внеш­них воз­дей­ствий вы­бе­ри­те все воз­дей­ствия, ко­то­рые при­во­дят к уве­ли­че­нию ско­ро­сти хи­ми­че­ской ре­ак­ции

2)  по­вы­ше­ние кон­цен­тра­ции кис­ло­ро­да

3)  по­вы­ше­ние кон­цен­тра­ции ок­си­да фос­фо­ра(V)

4)  умень­ше­ние объёма взя­то­го кис­ло­ро­да

у меня столько же баллов #рекомендации❤️❤️ #результатыегэ2021 #егэ2021 #егэ #рек #рекомендации

#лучшее #егэ2021 #егэрусскийязык #егэ #русский #лучшее #топ #рекомендации #реакция #реакцияегэ #реакцияегэ2021 #русскийязык#жиза #тыия #мат #какобычно

тг crow talks #егэ #егэрусский #егэрусскийязык #реакциянаегэ #егэ2023 #реакциярезультатыегэ #результатыегэ #егэпорусскому #егэпорусскомуязыку

Кто ждал продолжение ☑️ #егэ#егэрусский#результатыегэ#реакциябаллы#реакцияегэ

это был один из шагов к сбывшейся мечте 🤍 #егэреакция #егэна100 #репетиторанглийского #егэ2022

реакция на ЕГЭ/ОГЭ #классика#огэ #ЕГЭ #Экзамены #репетиторы#география#транспортир

мечтала о 100 баллах по этим предметам💔#егэ #егэ2021 #егэрусскийязык #результатыегэ2021 #егэрезультаты #егэреакция

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl2

2) SiCl4 + 3H2O

3) Са3(PO4)2 + 5C + 3SiO2

4) Ca3N2 + 6H2O

5) 2NH3 + 3CuO

6) Cu + 4HNO3(конц.)

8) 4FeS + 7O2

9) 2H2S + SO2

10)S + 6HNO3

14) CrO3 + 2KOH

15) 2K2CrO4 + H2SO4

16)14HBr + K2Cr2O7

17) H2S + Br2

18) 3Mg + N2

19) Mg3N2 + 6H2O

20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O

21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2

22) 2Ag + 2H2SO4(конц.)

24)3Fe + 2O2

25) Fe3O4 + 8HCl

26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7

27) 2Na + H2

28)  NaH + H2O

29) 2NO2 + 2NaOH

31) Cu + 2H2SO4

32) 2CuSO4 + 4КИ

33) 2NaCl + 2H2O

34) Fe2O3 + 6HI

36) Al2O3 + Na2CO3(тв.)

37) Al4C3 + 12HBr

38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O

39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4

42) K2ZnO2 + 4HCl

43) HI + KHCO3

44) 6КИ + K2Cr2O7 + 7H2SO4

45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O

46) Fe3O4 + 10HNO3

47) Fe2O3 + Fe

48) 2Na + O2

49)  Na2O2 + 4HCl

50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3

51) K2CrO4 + BaCl2

52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O

53) 6КОН + 3С

54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3

55) КН + Н2О

56) K2ZnO2 + 2H2SO4

57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O

58)  Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.)

59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O

60) 4NO2 + 2Ca(OH)2

61) 3Са + 2Р

62) Са3Р2 + 6H2O

63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH

64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O

65)П + 5HNO3

66) 4Zn + 2NO2

68) NaNO2 + NH4I

69) 2NaI + H2O2 + H2SO4

70) 3I2 + 6NaOH(р−р)

71) H2O2 + Ag2O

72) 2ZnS + 3O2

74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4

75) NaHCO3 + NaOH

76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.)

77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O

78) MnO2 + 4HCl(конц.)

79) 2Fe(OH)3 + 6HI

80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O

81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl

82) K2SiO3(р—р) + 2H2O + 2CO2

H2SiO3↓ + 2KHCO3

83) Ba(OH)2 + 2NaHCO3 = Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O (при избытке NaHCO3) либо Ba(OH)2 + NaHCO3 = BaCO3 + NaOH + H2O (при избытк е Ba(OH)2)

84) 6KOH + 3Cl2

85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH

86) 4NH3 + 5O2

87) 2НО + О2

88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH

89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.)

92) 2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2

94) 8KOH + PCl5

95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.)

96) 3Бр2 + 6КОН

97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH

98) Fe2O3 + 6HI

99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.)

100) 4NO2 + O2 + 2H2O

101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.)

102) FeO + 4HNO3(конц.)

103) Са2Si + 4H2O

104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4

105) 4Mg + 5H2SO4(конц.)

106) CuS + 10HNO3

Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O либо (одинаково верно) CuS + 8HNO3(конц.)

107) 3Cu + 8HNO3(разб.)

108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O

109) Cu2O + 3H2SO4(конц.)

110) 2NaI + 2NaMnO4

111) 2Na2O2 + 2CO2

113) 4Ca + 5H2SO4(конц.)

114) 2Fe(OH)2 + H2O2

115) Na2O2 + 2H2O(хол.)

H2O2 + 2NaOH

Читать более 10 минут Подробнее о телефоне

Подробнее в MS Word

Подробнее по этой теме, подробнее Цена 10000 Пришло время менять размеры и телефон. В картинке много информации и использовать ее не обязательно. Самое главное, что в этом есть много но-восстановительных веществ с привлечением выбранных веществ. Это самое главное на свете.

Подробнее о видео тв: перманганат калия, хлорводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. До­пу­сти­мо ис­поль­зо­ва­ние вод­ных рас­тво­ров ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми воз­мож­на ре­ак­ция ион­но­го об­ме­на, при­во­дя­щая к вы­де­ле­нию газа. За­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ное, пол­ное и со­кращённое ион­ное урав­не­ния этой ре­ак­ции с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция про­те­ка­ет с из­ме­не­ни­ем цвета рас­тво­ра и вы­па­де­ни­ем осад­ка. Вы­де­ле­ние газа в ходе ре­ак­ции не на­блю­да­ет­ся. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ние толь­ко одной из воз­мож­ных окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ций с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ. Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс, ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Для вы­пол­не­ния за­да­ния ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий пе­ре­чень ве­ществ: пер­ман­га­нат калия, суль­фат мар­ган­ца(II), вода, кар­бо­нат на­трия, хло­рид на­трия. До­пу­сти­мо ис­поль­зо­ва­ние вод­ных рас­тво­ров ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми воз­мож­на ре­ак­ция ион­но­го об­ме­на, при­во­дя­щая к об­ра­зо­ва­нию осад­ка. За­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ное, пол­ное и со­кращённое ион­ное урав­не­ния этой ре­ак­ции с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция, не со­про­вож­да­ю­ща­я­ся вы­де­ле­ни­ем газа и вы­па­де­ни­ем осад­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ние толь­ко одной из воз­мож­ных окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ций с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ. Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс, ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Для вы­пол­не­ния за­да­ния ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий пе­ре­чень ве­ществ: фос­фор, хлор­но­ва­тая кис­ло­та, суль­фат на­трия, хло­рид бария, хло­рид калия. До­пу­сти­мо ис­поль­зо­ва­ние вод­ных рас­тво­ров ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми воз­мож­на ре­ак­ция ион­но­го об­ме­на, при­во­дя­щая к вы­па­де­нию осад­ка. За­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ное, пол­ное и со­кращённое ион­ное урав­не­ния этой ре­ак­ции с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция про­те­ка­ет с вы­де­ле­ни­ем газа и вы­па­де­ни­ем осад­ка. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ние толь­ко одной из воз­мож­ных окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ций с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ. Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс, ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Для вы­пол­не­ния за­да­ния ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий пе­ре­чень ве­ществ: нит­рат бария, нит­рат калия, хло­рид калия, суль­фат калия, маг­ний. До­пу­сти­мо ис­поль­зо­ва­ние вод­ных рас­тво­ров ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная ре­ак­ция про­те­ка­ет с из­ме­не­ни­ем цвета рас­тво­ра. Вы­па­де­ние осад­ка и вы­де­ле­ние газа в ходе ре­ак­ции не на­блю­да­ют­ся. В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ние толь­ко одной из воз­мож­ных окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ных ре­ак­ций с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ. Со­ставь­те элек­трон­ный ба­ланс, ука­жи­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Для вы­пол­не­ния за­да­ния ис­поль­зуй­те сле­ду­ю­щий пе­ре­чень ве­ществ: пер­ман­га­нат калия, гид­ро­кар­бо­нат калия, суль­фит на­трия, суль­фат бария, гид­рок­сид калия. До­пу­сти­мо ис­поль­зо­ва­ние вод­ных рас­тво­ров ве­ществ.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня ве­ществ вы­бе­ри­те ве­ще­ства, между ко­то­ры­ми воз­мож­на ре­ак­ция ион­но­го об­ме­на. За­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ное, пол­ное и со­кращённое ион­ное урав­не­ния этой ре­ак­ции с уча­сти­ем вы­бран­ных ве­ществ.

Пройти тестирование по этим заданиям

Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена — реакции в водных растворах между электролитами, протекающие без изменений степеней окисления образующих их элементов.

Необходимым условием протекания реакции между электролитами (солями, кислотами и основаниями) является образование малодиссоциирующего вещества (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа.

Расcмотрим реакцию, в результате которой образуется вода. К таким реакциям относятся все реакции между любой кислотой и любым основанием. Например, взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом калия:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Исходные вещества, т.е. азотная кислота и гидроксид калия, а также один из продуктов, а именно нитрат калия, являются сильными электролитами, т.е. в водном растворе они существуют практически только в виде ионов. Образовавшаяся вода относится к слабым электролитам, т.е. практически не распадается на ионы. Таким образом, более точно переписать уравнение выше можно, указав реальное состояние веществ в водном растворе, т.е. в виде ионов:

H+ + NO3− + K+ + OH‑ = K+ + NO3− + H2O

Как можно заметить из уравнения

, что до реакции, что после в растворе находятся ионы NO3− и K+ . Другими словами, по сути, нитрат-ионы  и ионы калия никак не участвовали в реакции. Реакция произошла только благодаря объединению частиц H+ и OH− в молекулы воды. Таким образом, произведя алгебраически сокращение одинаковых ионов в уравнении

:

H+ + OH‑ = H2O

Уравнения вида

называют сокращенными ионными уравнениями, вида

— полными ионными уравнениями, а вида

— молекулярными уравнениями реакций.

Фактически ионное уравнение реакции максимально отражает ее суть, именно то, благодаря чему становится возможным ее протекание. Следует отметить, что одному сокращенному ионному уравнению могут соответствовать множество различных реакций. Действительно, если взять, к примеру, не азотную кислоту, а соляную, а вместо гидроксида калия использовать, скажем, гидроксид бария, мы имеем следующее молекулярное уравнение реакции:

2HCl+ Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

Соляная кислота, гидроксид бария и хлорид бария являются сильными электролитами, то есть существуют в растворе преимущественно в виде ионов. Вода, как уже обсуждалось выше, – слабый электролит, то есть существует в растворе практически только в виде молекул. Таким образом, полное ионное уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:

2H+ + 2Cl− + Ba2+ + 2OH− = Ba2+ + 2Cl− + 2H2O

Сократим одинаковые ионы слева и справа и получим:

2H+ + 2OH− = 2H2O

Разделив и левую и правую часть на 2, получим:

H+ + OH− = H2O,

Полученное сокращенное ионное уравнение полностью совпадает с сокращенными ионным уравнением взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия.

При составлении ионных уравнений в виде ионов записывают только формулы:

1) сильных кислот  (HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4 ) (список сильных кислот надо выучить!) 2) сильных оснований (гидроксиды щелочных (ЩМ) и щелочно-земельных металлов(ЩЗМ)) 3) растворимых солей

В молекулярном виде записывают формулы:

1) Воды H2O 2) Слабых кислот (H2S, H2CO3, HF, HCN, CH3COOH (и др. практически все органические)). 3) Слабых оcнований («NH4OH»  и практически все гидроксиды металлов кроме ЩМ и ЩЗМ. 4) Малорастворимых солей (↓) («М» или «Н» в таблице растворимости). 5) Оксидов (и др. веществ, не являющихся электролитами).

Попробуем записать уравнение между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. В молекулярном виде уравнение их взаимодействия записывается следующим образом:

2Fe(OH)3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Гидроксиду железа (III) соответствует в таблице растворимости обозначение «Н», что говорит нам о его нерастворимости, т.е. в ионном уравнении его надо записывать целиком, т.е. как Fe(OH)3 . Серная кислота растворима и относится к сильным электролитам, то есть существует в растворе преимущественно в продиссоциированном состоянии. Сульфат железа (III), как и практически все другие соли, относится к сильным электролитам, и, поскольку он растворим в воде, в ионном уравнении его нужно писать в виде ионов. Учитывая все вышесказанное, получаем полное ионное уравнение следующего вида:

2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

Сократив сульфат-ионы слева и справа, получаем:

2Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O

разделив обе части уравнения на 2 получаем сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Теперь давайте рассмотрим реакцию ионного обмена, в  результате которой образуется осадок. Например, взаимодействие двух растворимых солей :

Na2CO3 +  CaCl2 = CaCO3↓+  2NaCl

Все три соли – карбонат натрия, хлорид кальция, хлорид натрия и карбонат кальция (да-да, и он тоже) – относятся к сильным электролитам и все, кроме карбоната кальция, растворимы в воде, т.е. есть участвуют в данной реакции в виде ионов:

2Na+ + CO32- +  Ca2+ + 2Cl− = CaCO3↓+  2Na+ + 2Cl−

Сократив одинаковые ионы слева и справа в данном уравнении, получим сокращенное ионное:

CO32- + Ca2+  = CaCO3↓

Последнее уравнение отображает причину взаимодействия растворов карбоната натрия и хлорида кальция. Ионы кальция и карбонат-ионы объединяются в нейтральные молекулы карбоната кальция, которые, соединяясь друг с другом, порождают мелкие кристаллы осадка CaCO3 ионного строения.

Примечание важное для сдачи ЕГЭ по химии

Чтобы реакция соли1 с солью2 протекала, помимо базовых требований к протеканиям ионных реакций (газ, осадок или вода в продуктах реакции), на такие реакции накладывается еще одно требование – исходные соли должны быть растворимы.  То есть, например,

CuS + Fe(NO3)2 ≠ FeS + Cu(NO3)2

реакция не идет, хотя FeS – потенциально мог бы дать осадок, т.к. нерастворим. Причина того что реакция не идет – нерастворимость одной из исходных солей (CuS).

А вот, например,

протекает, так как карбонат кальция нерастворим и исходные соли растворимы.

То же самое касается взаимодействия солей с основаниями. Помимо базовых требований к протеканию реакций ионного обмена, для того чтобы соль с основанием реагировали необходима растворимость их обоих. Таким образом:

Cu(OH)2 + Na2S – не протекает,

т.к. Cu(OH)2 нерастворим, хотя потенциальный продукт CuS был бы осадком.

А вот реакция между NaOH и Cu(NO3)2 протекает, так оба исходных вещества растворимы и дают осадок Cu(OH)2:

2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaNO3

Внимание! Ни в коем случае не распространяйте требование растворимости исходных веществ дальше реакций соль1+ соль2   и   соль + основание.

Например, с кислотами выполнение этого требования не обязательно. В частности, все растворимые кислоты прекрасно реагируют со всеми карбонатами, в том числе нерастворимыми.

1) Соль1+ соль2 — реакция идет если исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок 2) Соль + гидроксид металла – реакция идет, если в исходные вещества растворимы и в продуктах есть осадок или гидроксид аммония.

Рассмотрим третье условие протекания реакций ионного обмена – образование газа. Строго говоря, только в результате ионного обмена образование газа возможно лишь в редких случаях, например, при образовании газообразного сероводорода:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S↑

В большинстве же остальных случаев газ образуется в результате разложения одного из продуктов реакции ионного обмена. Например, нужно точно знать в рамках ЕГЭ, что с образованием газа в виду неустойчивости разлагаются такие продукты, как H2CO3, «NH4OH» и H2SO3:

H2CO3 = H2O + CO2 ↑ «NH4OH» = H2O + NH3 ↑ H2SO3 = H2O + SO2 ↑

(«NH4OH» — такая запись формулы в кавычках подразумевает, что в реальности вещества с такой формулой не существует. Формула используется для большей простоты промежуточных записей. В реальности вместо «гидроксида аммония» правильнее писать формулу гидрата аммиака NH3·H2O).

Другими словами, если в результате ионного обмена образуются угольная кислота, гидроксид аммония или сернистая кислота, реакция ионного обмена протекает благодаря образованию газообразного продукта:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3 ↑ Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 ↑

Запишем ионные уравнения для всех указанных выше реакций, приводящих к образованию газов. 1) Для реакции:

В ионном виде будут записываться сульфид калия и бромид калия, т.к. являются растворимыми солями, а также бромоводородная кислота, т.к. относится к сильным кислотам. Сероводород же, являясь малорастворимым и плохо диссоциирцющим на ионы газом, запишется в молекулярном виде:

2K+ + S2- + 2H+  + 2Br— = 2K+ + 2Br— + H2S↑

Сократив одинаковые ионы получаем:

S2- + 2H+ = H2S↑

2) Для уравнения:

В ионном виде запишутся Na2CO3, Na2SO4 как хорошо растворимые соли и H2SO4 как сильная кислота. Вода является малодиссоциирующим веществом, а CO2 и вовсе неэлектролит, поэтому их формулы будут записываться в молекулярном виде:

2Na+ + CO32- + 2H + + SO42- = 2Na+ + SO42 + H2O + CO2 ↑ CO32- + 2H + = H2O + CO2↑

3) для уравнения:

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3↑

Молекулы воды и аммиака запишутся целиком, а NH4NO3, KNO3 и KOH запишутся в ионном виде , т.к. все нитраты являются хорошо растворимыми солями, а KOH является гидроксидом щелочного металла, т.е. сильным основанием:

NH4+ + NO3−+ K+ + OH− = K+ + NO3− + H2O + NH3↑ NH4+ + OH− = H2O + NH3↑

Полное и сокращенное уравнение будут иметь вид:

2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + H2O + SO2 ↑ SO32- + 2H+ = H2O + SO2 ↑

Тонкости взаимодействия кислых солей (в частности, гидрокарбонатов, дигидрофосфатов и гидрофосфатов) со щелочами рассмотрены в данной публикации.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

1) Уравнение спиртового брожения глюкозы под действием дрожжей:

2) Этиловый спирт сернокислым раствором перманганата калия может быть окислен до уксусной кислоты:

3) Уравнение нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия:

4) Взаимодействие солей карбоновых кислот со щелочами при сплавлении приводит к образованию углеводорода с меньшим числом атомов углерода