ЧТО ТАКОЕ KBR В ХИМИИ

Броми́д ка́лия
(калий бромистый) — бесцветное кристаллическое
вещество, калиевая
соль бромоводородной кислоты
. Химическая формула — KBr.

4K 2
CO 3
+ Fe 3
Br 8
→ 8KBr + Fe 3
O 4
+ 4CO 2

В лаборатоных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия
, брома
и аммиака
:

6KOH + 3Br 2
+ 2NH 3
→ 6KBr + 6H 2
O + N 2

Дипольный момент
молекулы составляет 9,1 Дебая
.

Бромид калия является типичной ионной солью
. При растворении в воде подвергается полной диссоциации
, при этом не подвергается гидролизу
, так как соль образованна сильным основанием ( гидроксид калия
) и сильной кислотой ( бромоводородная кислота
).

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

KBr + AgNO 3
→ AgBr↓ + KNO 3

С некоторыми бромидами в растворе могут образовываться комплексные соединения
:

2KBr + CuBr 2
→ K 2
[CuBr 4
]

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов
    и алкинов
    в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан
    -вода [4]

    . Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия [5]

    .
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина
    применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия [6]

    .
  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото
    – и киноплёнок
    .
  • Бромид калия облегчает приступы аллергии
    вызванных дрозофилами
    [7]

    .

ЧТО ТАКОЕ KBR В ХИМИИ

ЧТО ТАКОЕ KBR В ХИМИИ

Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия

Широко используется как противосудорожное
и седативное
вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона ( бромид натрия
менее эффективен). K Br в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия, придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях — горький вкус, а насыщенный раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высоких концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка
, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD 50

равна 3070 мг/кг.

  • Инфракрасная спектроскопия
     


  1. Бромид калия на сайте Chemport.ru


  2. Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  3. 1



    2



    3



    При повышенном давлении.


  4. Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227
     


  5. An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742
     


  6. Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085
     


  7. Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52
     
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник». : Химия, 1977.
  • Некрасов Б. В. « Основы общей химии». В 2-ух томах., .:Химия, 1973.

Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль Бромид калия
бромистоводородной кислоты
с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.

Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине
, гидразине, этиленгликоле
, водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.

С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.

Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.

Бромид калия
Передозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.

Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.

  • Сырье для производства бромида серебра, востребованного для получения кино- и фотопленок, фотопластинок, фотобумаги.
  • Входит в состав фотопроявителей.  Бромистый калий
  • Применяется в органическом синтезе, производстве нейлона, красителей, для приготовления буровых растворов в нефтедобыче.
  • В инфракрасной спектроскопии используются пластины из KBr, т.к. сами они не поглощают ИК-излучение и не влияют на точность работы ИК-спектроскопов.
  • Растворы и таблетки бромистого калия используются в медицинских целях как успокаивающее, противоэпилептическое и противосудорожное средство. Их прописывают при бессоннице, гипертонии, вегетативной дистонии, неврастении, эпилепсии, тревожных состояниях, повышенной раздражительности, хорее, склонности к истерии.
  • В ветеринарии применяется для лечения судорог у собак и кошек.
  • В аналитической химии, в ядерных исследованиях.

Калий бромистый
может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.

Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий
в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.

Броми́д ка́лия
(калий бромистый) — неорганическое соединение
, калиевая
соль бромоводородной кислоты
с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического
вещества.



  • Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия
    со смешанным бромидом железа (II, III)
    Fe 3
    Br 8
    [1]

    :




  • В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия
    , брома
    и аммиака
    :



  • Прямой синтез при комнатной температуре:



  • Замещение бромом
    менее активного галогена ( иода
    ):



434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}”>



Дипольный момент
молекулы составляет 9,1 Дебая
.




Бромид калия является типичной ионной солью
. При растворении в воде подвергается полной диссоциации
, при этом не гидролизуется
, поскольку образован сильным основанием ( гидроксид калия
) и сильной кислотой ( бромоводородная кислота
). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

  • Бром вытесняется более активными галогенами:



  • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:



  • Проявляет восстановительные свойства:




(конц.



, кип.)




(разб.



)




(конц.



, кип.)






  • Электролиз в горячем растворе:




  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов
    и алкинов
    в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан
    -вода [5]

    . Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия [6]

    .
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина
    применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия [7]

    .


  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото
    – и киноплёнок
    .
ЧТО ТАКОЕ KBR В ХИМИИ
Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия
  • Применяется в составе фотографических проявителей
    в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения [8]

    .
  • Для изучения ИК-спектров
    жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.


Широко использовалось как противосудорожное
и седативное
вещество в конце XIX и начале XX веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона ( бромид натрия
менее эффективен). В настоящее время бромид калия применяется в качестве ветеринарного препарата — как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка
, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD 50

равна 3070 мг/кг.


  • Инфракрасная спектроскопия
      (англ.)


  1. Бромид калия на сайте Chemport.ru

    . Дата обращения: 7 мая 2009.
    Архивировано
    31 июля 2013 года.


  2. Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  3. 1



    2



    3




    При повышенном давлении.

  4. Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227
      (англ.)

  5. An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742
      (недоступная ссылка)
      (англ.)

  6. Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085
      (недоступная ссылка)
      (англ.)

  7. Гурлев, 1988
    , с. 265—266.


  • Гурлев Д. С.
    Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.
    : Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С.
    // Химическая энциклопедия
     : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц
    . — М.
    : Советская энциклопедия
    , 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — 671 с. —  — ISBN 5-85270-035-5
    .
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
  • Некрасов Б. В. « Основы общей химии». В 2 томах. М.
    : Химия, 1973.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник». Л.
    : Химия, 1977.

Бромид калия

Бромид калия — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Получение
В промышленности


Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe

    3

Br

  • 8
  • :



    В лаборатории

      В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:


      • Прямой синтез при комнатной температуре:


      Замещение бромом менее активного галогена (иода):



      Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:

      • 434^{o}C}} 2KBr+3O_{2}}}»/>

        Физические свойства

        Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3.

        Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

        Термодинамические величины

        Свойство
        Значение

        Стандартная энтальпия образования (298 К)
        -392,5 кДж/моль

        Энтропия образования (298 К)
        95,85 Дж/(моль·К)

        Теплоёмкость (298 К)
        52,07 Дж/(моль·К)

        Энтальпия плавления
        29 кДж/моль

        Растворимость

        Химические свойства

        Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

        • Бром вытесняется более активными галогенами:



        • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:



        • Проявляет восстановительные свойства:




        (конц.



        , кип.)




        (разб.



        )




        (конц.



        , кип.)



        • С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:



        • Электролиз в горячем растворе:


        Бромид калия

        Бромирующий агент

        Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия.

        Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия.

        Применение


        Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

      • Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения.
      • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн, что позволяет использовать его для этих целей.

      • Физиологическое действие

        Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). K Br в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

        В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

        При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

        Смертельная доза LD 50
        равна 3070 мг/кг.


        Potassium bromide
        ( K
        Br
        ) is a salt
        , widely used as an anticonvulsant
        and a sedative
        in the late 19th and early 20th centuries, with over-the-counter use extending to 1975 in the US. Its action is due to the bromide
        ion ( sodium bromide
        is equally effective). Potassium bromide is used as a veterinary drug, as an antiepileptic medication for dogs.


        Potassium bromide, a typical ionic salt
        , is fully dissociated and near pH
        7 in aqueous
        solution. It serves as a source of bromide ions. This reaction is important for the manufacture of silver bromide
        for photographic film
        :

         

        Aqueous bromide also forms complexes
        when reacted with some metal halides such as copper(II) bromide
        :

         


         


        Medical and veterinary

         
        A bottle of PRN Pharmaceutical Company (Pensacola, FL) K•BroVet
        veterinary pharmaceutical potassium bromide oral solution (250 mg/mL). The product is intended to be used in dogs, primarily as an antiepileptic
        (to stop seizures). [5]

        The pink color of the solution is artificial; pure potassium bromide solutions are colorless

        The therapeutic index (ratio of effectiveness to toxicity) for bromide is small. As with other antiepileptics, sometimes even therapeutic doses (3 to 5 grams per day, taking 6 to 8 weeks to reach stable levels) may give rise to intoxication. Often indistinguishable from ‘expected’ side-effects, these include:

        depression,
        lethargy
        , somnolence
        (from daytime sleepiness to coma
        )
        loss of appetite and cachexia

        , nausea/emesis with exicosis

        (loss of body fluid)

      • loss of
        reflexes

      • or pathologic reflexes

      • clonic seizures

      • tremor
        ataxia

        loss of neural sensitivity

        paresis

        • cerebral edema

          with associated headache and

          papilledema

          of the eyes

          delirium
          : confusion, abnormal speech, loss of concentration and memory, aggressiveness

            psychosis

          Acne-form dermatitis and other forms of skin disease may also be seen, as well as mucous hypersecretion in the lungs. Asthma and rhinitis may worsen. Rarely, tongue disorder,

          aphthous stomatitis

          ,

          bad breath

          , and

          constipation
          occur.

            Due to its high solubility and

          • hygroscopic
          • nature it must be kept in a dry environment. The

            refractive index

            is about 1.55 at 1.0 µm.

            “Potassium bromide 221864”

            . Archived

            from the original on 3 June 2021 . Retrieved 2018
            .

          “ChemIDplus — Potassium bromide”
          .
          chem.sis.nlm.nih.gov

        • . Archived
          from the original on 12 August 2014

          . Retrieved 2014
          .

        • Бромид калия

          “Labchem MSDS, sec. 16, p. 6”

          .

          Archived

          from the original on 18 December 2021

          . Retrieved 2018

            .

        • “Potassium bromide”

          . Бюллетень Тити Тудоранча
          . В архиве
          с оригинала от 10 декабря 2015 г. . Проверено в 2014 г.
          .

        • К-БРОВЕТ 250- таблетки калия бромида жевательные

          этикетка препарата/данные на DailyMed
          из Национальной медицинской библиотеки США
          , Национальные институты здравоохранения
          .

        • ^ а



          б



          в



          д




          Гудман; Гилман (1970). «Глава 10: Снотворные и седативные средства». Фармакологические основы терапии
          (4-е изд.). Лондон: Макмиллан. стр. 121–2.


        • Меткалф, Алан А. (2004). Предсказание новых слов – секреты их успеха


          . Бостон: Хоутон Миффлин Харкорт. стр. 36
          –42. ISBN
          978-0-618-13006-1

          . Проверено в 2017 г.
          .


        • «De Profundis УАЙЛЬДА, Оскар – Редкие книги Джонкерса»
          . www.jonkers.co.uk
          . В архиве оригинал .
          19 июня 2023 г.


        • Адамс, Сэмюэл Хопкинс (1905). Великое американское мошенничество

          . Пресса Американской медицинской ассоциации. Великое американское мошенничество.


        • «Немецкий листок»
          . В архиве оригинал .
          26 марта 2017 г. . Проверено в 2016 г.
          .


        • Ройш, В. «Инфракрасная спектроскопия»
          . Виртуальный текст органической химии
          . В архиве оригинал .
          27 октября 2007 г. . Проверено в 2007 г.
          .


        • Анчелл, Стивен; Труп, Билл (1998).
          Поваренная книга по созданию фильмов

          . Бостон: Focal Press. п. 28.



          • Бромид калия
          • (

          К

          Бр

          ) представляет собой

          соль

          , широко используется как

          противосудорожное средство
          и
          успокоительное
          в конце 19-го и начале 20-го веков, а его безрецептурное использование в США продолжалось до 1975 года. Его действие обусловлено

            бромидом

          ион (

        • бромид натрия
        • одинаково эффективен). Бромид калия применяют как ветеринарный препарат, как противоэпилептическое средство для собак.

          Калия бромид, типичная

          ионная соль
          , полностью диссоциирован и имеет pH около

          7 дюймов
          водный

            решение. Он служит источником бромид-ионов. Эта реакция важна для производства бромида серебра
            для фотопленки
            :

             

            Бромистый водный раствор образует также комплексы
            при реакции с некоторыми галогенидами металлов, такими как бромид меди (II)
            :

             


             


            Медицинские и ветеринарные

             
            Бутылка PRN Pharmaceutical Company (Пенсакола, Флорида) K•BroVet
            ветеринарный фармацевтический раствор бромида калия для перорального применения (250 мг/мл). Продукт предназначен для применения у собак, главным образом в качестве противоэпилептического средства.
            (чтобы остановить судороги). [5]

            Розовый цвет раствора искусственный; чистые растворы бромида калия бесцветны

            Терапевтический индекс (отношение эффективности к токсичности) бромида невелик. Как и в случае с другими противоэпилептическими средствами, иногда даже терапевтические дозы (от 3 до 5 граммов в день, для достижения стабильного уровня требуется от 6 до 8 недель) могут вызвать интоксикацию. Часто неотличимые от «ожидаемых» побочных эффектов, они включают в себя:

            депрессия,
            вялость
            , сонливость
            (от дневной сонливости до комы
            )
            потеря аппетита и кахексия
            , тошнота/рвота с эксикозом
            (потеря жидкости организма)
            потеря рефлексов
            или патологические рефлексы
            клонические судороги
            тремор
            атаксия
            потеря нервной чувствительности
            парез
            отек мозга
            с сопутствующей головной болью и отеком диска зрительного нерва
            глаз
            бред
            : спутанность сознания, ненормальная речь, потеря концентрации и памяти, агрессивность

            .

            психоз
            • Также могут наблюдаться акне-дерматит и другие формы кожных заболеваний, а также гиперсекреция слизи в легких. Астма и ринит могут ухудшиться. Редко расстройства языка, афтозный стоматит
              , неприятный запах изо рта
              и запор
              происходить.

            Благодаря высокой растворимости и гигроскопичности
            В природе его необходимо хранить в сухой среде. Показатель преломления
            составляет около 1,55 на расстоянии 1,0 мкм.


            1. «Калий бромид 221864»
              . В архиве
              от оригинала от 3 июня 2021 г. . Проверено в 2018 г.
              .


            2. «ХимИДплюс — Калия бромид»
              . chem.sis.nlm.nih.gov
              . В архиве
              из оригинала от 12 августа 2014 г. . Проверено в 2014 г.

              .

            «Лабхем Паспорт безопасности, раздел 16, стр. 6»
            .

            В архиве

            с оригинала 18 декабря 2021 г.

              . Получено в 2018 г.

            .

          • «Бромид калия»
            .
            Бюллетень Тити Тудоранча
            .

              В архиве

            с оригинала от 10 декабря 2015 г.

          • . Проверено в 2014 г.
          • .
            .

            К-БРОВЕТ 250- таблетки калия бромида, жевательные

            этикетка/данные о препарате в
            DailyMed

              из

            Национальной медицинской библиотеки США

          • ,
          • Национальные институты здравоохранения

            .
            ^

            а


          • б

            Бромид калия

            в

            d

            • Гудман; Гилман (1970). «Глава 10: Снотворные и седативные средства».

              Фармакологические основы терапии

              (4-е изд.). Лондон: Макмиллан. стр. 121–2.

              Меткалф, Алан А. (2004). Предсказание новых слов – секреты их успеха


              . Бостон: Хоутон Миффлин Харкорт. стр. 36
              –42. ISBN
              978-0-618-13006-1

              . Получено в 2017 г.
              .

            • «De Profundis УАЙЛЬДА, Оскар – Редкие книги Джонкерса»
              . www.jonkers.co.uk
              . В архиве оригинал .
              19 июня 2023 г.


            • Адамс, Сэмюэл Хопкинс (1905). Великое американское мошенничество

              . Пресса Американской медицинской ассоциации. Великое американское мошенничество.


            • «Немецкий листок»
              . В архиве оригинал .
              26 марта 2017 г. . Проверено в 2016 г.
              .


            • Ройш, В. «Инфракрасная спектроскопия»
              . Виртуальный текст органической химии
              . В архиве оригинал .
              27 октября 2007 г. . Проверено в 2007 г.
              .


            • Анчелл, Стивен; Труп, Билл (1998). Поваренная книга по созданию фильмов
              . Бостон: Focal Press. п. 28.





            • Материал из Википедии — свободная энциклопедия

              Текущая версия страницы пока не проверена
              опытными участниками и значительно может увеличиться от версии
              , проверенной 24 сентября 2011;
              проверки требуются 10 рук
              .

              Текущая версия

              Броми́д ка́лия
              (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое
              вещество, калиевая
              соль бромводородной кислоты
              . Химическая формула — KBr.

              2
              СО 3
              + Fe 3
              Бр 8
              → 8КБр + Fe 3
              О 4
              + 4СО 2

              В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия
              , брома
              и аммиака
              :

              6КОН + 3Бр 2
              + 2НХ 3
              → 6КБр + 6Н 2
              О + Н 2

              Дипольный момент
              молекулы составляют 9,1 Дебая
              .

              Бромид калия является незначительной ионной солью
              . При растворении в воде происходит полная диссоциация
              , при этом не подвергается воздействию гидролизу
              , так как соль образована сильно слабым ( гидроксид калия
              ) и сильной кислотой ( бромоводородная кислота
              ).

              В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

              KBr + AgNO 3
              → AgBr↓ + KNO 3

              С некоторыми бромидами в растворе могут образовываться комплексные соединения
              :

              2KBr + CuBr 2
              → K 2
              [CuBr 4
              ]

              • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов
                и алкинов
                в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан
                -вода [4]

                . Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия [5]

                .
              • Для монобромирования дезактивированных производных анилина
                применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия [6]

                .
              • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото
                – и киноплёнок
                .
              • Бромид калия облегчает приступы аллергии
                вызванных дрозофилами
                [7]

                .

              ЧТО ТАКОЕ KBR В ХИМИИ

              ЧТО ТАКОЕ KBR В ХИМИИ

              Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия

              Широко используется как противосудорожное
              и седативное
              вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона ( бромид натрия
              менее эффективен). K Br в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

              В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

              При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка
              , что приводит к тошноте и рвоте.

              Смертельная доза LD 50

              равна 3070 мг/кг.

              • Инфракрасная спектроскопия
                 


              1. Бромид калия на сайте Chemport.ru


              2. Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
              3. 1



                2



                3




                При повышенном давлении.


              4. Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227
                 


              5. An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742
                 


              6. Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085
                 


              7. Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52
                 
              • Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник». : Химия, 1977.
              • Некрасов Б. В. « Основы общей химии». В 2-ух томах., .:Химия, 1973.

              Официальный сайт – Obrnadzor.Gov.Ru © 2024
              Не является официальной страницей. Официальный сайт - obrnadzor.gov.ru. Наш сайт помогает пользователям получать информацию согласно п. 4. ст. 8 149-ФЗ.