БРОМИД КАЛИЯ

Бромид калия — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Получение

В промышленности

• Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe ₃
  Br ₈
  :

В лаборатории

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

• Прямой синтез при комнатной температуре:

• Замещение бромом менее активного галогена (иода):

• Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:

434^{o}C}} 2KBr+3O_{2}}}»/>

Физические свойства

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см³.

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины

Свойство
Значение

Стандартная энтальпия образования (298 К)
-392,5 кДж/моль

Энтропия образования (298 К)
95,85 Дж/(моль·К)

Теплоёмкость (298 К)
52,07 Дж/(моль·К)

Энтальпия плавления
29 кДж/моль

Растворимость

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами:

• В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

• Проявляет восстановительные свойства:

(конц.



, кип.)

(разб.



)

(конц.



, кип.)

• С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

• Электролиз в горячем растворе:

Бромирующий агент

• Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия.
• Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия.

Применение

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

• Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения.
• Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн, что позволяет использовать его для этих целей.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). K Br в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD ₅₀
равна 3070 мг/кг.

Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль
бромистоводородной кислоты
с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.

Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине
, гидразине, этиленгликоле
, водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.

С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.

Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.

Передозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.

Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.

• Сырье для производства бромида серебра, востребованного для получения кино- и фотопленок, фотопластинок, фотобумаги.
• Входит в состав фотопроявителей. 
• Применяется в органическом синтезе, производстве нейлона, красителей, для приготовления буровых растворов в нефтедобыче.
• В инфракрасной спектроскопии используются пластины из KBr, т.к. сами они не поглощают ИК-излучение и не влияют на точность работы ИК-спектроскопов.
• Растворы и таблетки бромистого калия используются в медицинских целях как успокаивающее, противоэпилептическое и противосудорожное средство. Их прописывают при бессоннице, гипертонии, вегетативной дистонии, неврастении, эпилепсии, тревожных состояниях, повышенной раздражительности, хорее, склонности к истерии.
• В ветеринарии применяется для лечения судорог у собак и кошек.
• В аналитической химии, в ядерных исследованиях.

Калий бромистый
может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.

Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий
в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась
опытными участниками и может значительно отличаться от версии
, проверенной 24 сентября 2011;
проверки требуют 10 правок
.

Броми́д ка́лия
(калий бромистый) — бесцветное кристаллическое
вещество, калиевая
соль бромоводородной кислоты
. Химическая формула — KBr.

4K ₂
CO ₃
+ Fe ₃
Br ₈
→ 8KBr + Fe ₃
O ₄
+ 4CO ₂

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия
, брома
и аммиака
:

6KOH + 3Br ₂
+ 2NH ₃
→ 6KBr + 6H ₂
O + N ₂
↑

Дипольный момент
молекулы составляет 9,1 Дебая
.

Бромид калия является типичной ионной солью
. При растворении в воде подвергается полной диссоциации
, при этом не подвергается гидролизу
, так как соль образована сильным основанием ( гидроксид калия
) и сильной кислотой ( бромоводородная кислота
).

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

KBr + AgNO ₃
→ AgBr↓ + KNO ₃

С некоторыми бромидами в растворе могут образовываться комплексные соединения
:

2KBr + CuBr ₂
→ K ₂
[CuBr ₄
]

• Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов
  и алкинов
  в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан
  -вода ^[4]
  
  . Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия ^[5]
  
  .
• Для монобромирования дезактивированных производных анилина
  применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия ^[6]
  
  .

• Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото
  – и киноплёнок
  .
• Бромид калия облегчает приступы аллергии
  вызванных дрозофилами
  ^[7]
  
  .

Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия

Широко используется как противосудорожное
и седативное
вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона ( бромид натрия
менее эффективен). K Br в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка
, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD ₅₀

равна 3070 мг/кг.

• Инфракрасная спектроскопия
   

1. ↑
   
   Бромид калия на сайте Chemport.ru
   
2. ↑
   
   Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
3. ↑ <sup>1
   
   
   
   2
   
   
   
   3</sup>
   
   
   
   
   При повышенном давлении.
4. ↑
   
   Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227
    
5. ↑
   
   An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742
    
6. ↑
   
   Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085
    
7. ↑
   
   Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52
    
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник». : Химия, 1977.
• Некрасов Б. В. « Основы общей химии». В 2-ух томах., .:Химия, 1973.

Броми́д ка́лия
(калий бромистый) — неорганическое соединение
, калиевая
соль бромоводородной кислоты
с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического
вещества.







• Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия
  со смешанным бромидом железа (II, III)
  Fe ₃
  Br ₈
  ^[1]
  
  :

• В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия
  , брома
  и аммиака
  :

• Прямой синтез при комнатной температуре:

• Замещение бромом
  менее активного галогена ( иода
  ):

434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}”>

Дипольный момент
молекулы составляет 9,1 Дебая
.

Бромид калия является типичной ионной солью
. При растворении в воде подвергается полной диссоциации
, при этом не гидролизуется
, поскольку образован сильным основанием ( гидроксид калия
) и сильной кислотой ( бромоводородная кислота
). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

• Бром вытесняется более активными галогенами:

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

Проявляет восстановительные свойства:

• 1. (конц.
     
     
     , кип.)

     
     

  (разб.
  
  
  )

  2. 
     
     
     ^(конц.
     
     
     , кип.)

  
  
  
  

Электролиз в горячем растворе:

и алкинов
в присутствии диацетокси йодбензола в системе ^{дихлорметан}
-вода

[5]

. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия

анилина
применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия [7]

.

• Применяется в составе фотографических проявителей
  в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения ^[8]
  
  .
• Для изучения ИК-спектров
  жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Широко использовалось как противосудорожное
и седативное
вещество в конце XIX и начале XX веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона ( бромид натрия
менее эффективен). В настоящее время бромид калия применяется в качестве ветеринарного препарата — как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка
, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD ₅₀

равна 3070 мг/кг.

• Инфракрасная спектроскопия
    (англ.)

1. Бромид калия на сайте Chemport.ru
   
   . Дата обращения: 7 мая 2009.
   Архивировано
   31 июля 2013 года.
   
   

3. Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
4. ↑ <sup>1
   
   
   
   2
   
   
   
   3</sup>
   
   
   
   
   При повышенном давлении.

5. Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227
     (англ.)
   

6. An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742
     (недоступная ссылка)
     (англ.)
   

7. Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085
     (недоступная ссылка)

     (англ.)
   



Гурлев, 1988

, с. 265—266.

Гурлев Д. С.

Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). —

К.
: Тэхника, 1988.

Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С.

//

 : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц
. — М.
: _{Советская энциклопедия}
, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — 671 с. —  — ISBN 5-85270-035-5
^.

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

Некрасов Б. В. « Основы общей химии». В 2 томах.

М.

: Химия, 1973.

Рабинович В. А., Хавин З. Я. « Краткий химический справочник».

Л.

: Химия, 1977.

➤